9. Определите массу этанола, взятого для получения 140,8 г уксусно-этилового эфира, при условии, что выход эфира составляет 80% от теоретически возможного. Ответ: 92 г.

C2H5OH + CH3COOH → (H+, t) CH3COOC2H5 + H2O.

Составим пропорцию, где х - масса (CH3COOC2H5) практическая:

140,8 г - 80%

Х - 100%;

Х = (140,8 * 100) / 80 = 176 г.

M (CH3COOC2H5) = 12+3+12+32+24+5 = 88 г/моль.

n (CH3COOC2H5) = m/M = 176 г / (88 г/моль) = 2 моль.

n (CH3COOC2H5) = n (C2H5OH).

M (C2H5OH) = 24+5+16+1 = 46 г/моль.

m (C2H5OH) = n*M = 2 моль * (46 г/моль) = 92 г.

Ответ: m (C2H5OH) = 92 г.