Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия что бы получить 80 г 20%-го раствора нитрата калия

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O.

2. Найдем число молей образовавшегося нитрата калия:

m (KNO₃) = m (р-ра) * ω (KNO₃) / 100% = 80 г * 20% / 100% = 16 г.

n (KNO₃) = m (KNO₃) / M (KNO₃) = 16 г / 101 г/моль = 0,158 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия высчитаем количество молей и, как результат массу прореагировавшей азотной кислоты:

n (HNO₃) = n (KNO₃) = 0,158 моль.

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,158 моль * 63 г/моль = 9,98 г.

Результат: m (HNO₃) = 9,98 г.