Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%

Question

Милана Леонова

Химия

17 ноября, 07:17

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Таисия Тарасова · Answer 1

Данные: m_р-ра - масса раствора хлорида магния (m_р-ра = 19 г); ω_MgCl₂ - массовая доля хлорида магния (ω_MgCl₂ = 5% = 0,05).

Const: М_MgCl₂ - молярная масса хлорида магния (М_MgCl₂ = 95,211 г/моль ≈ 95 г/моль); М_Mg_{(ОН) 2} - молярная масса гидрокида магния (М_Mg_{(ОН) 2} = 58,35 г/моль ≈ 58 г/моль).

1) Масса хлорида магния во взятом растворе: m_MgCl₂ = ω_MgCl₂ * m_р-ра = 0,05 * 19 = 0,95 г.

2) Ур-ние реакции: Mg (OH) ₂ (гидроксид магния) ↓ + 2 КСl (хлорид калия) = 2 КОН (гидроксид калия) + MgСl₂ (хлорид магния).

3) Кол-во вещества хлорида магния: ν_MgCl₂ = m_MgCl₂ / М_MgCl₂ = 0,95 / 95 = 0,01 моль.

4) Кол-во вещества гидроксида магния: ν_Mg_{(ОН) 2} / ν_MgCl₂ = 1 / 1 и ν_Mg_{(ОН) 2} = ν_MgCl₂ = 0,01 моль.

5) Масса образовавшегося осадка: m_Mg_{(ОН) 2} = ν_Mg_{(ОН) 2} + M_Mg_{(ОН) 2} = 0,01 * 58 = 0,58 г.

Ответ: Масса полученного осадка (гидроксид магния) составляет 0,58 г.