Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щёлочи 5,2% и избытка раствора хлорида магния. Если можно, то с дано.

1. Составим химическое уравнение, не забыв прописать коэффициенты:

2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg (OH) 2.

2. Найдём массу NaOH:

m (NaOH) = m (раствора) * ω (вещества) = 80 * 0,052 = 4,16 г.

3. Найдём количество вещества NaOH:

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 4,16 / 40 = 0.104 моль.

4. Найдём количество вещества Mg (OH) 2:

n (Mg (OH) 2) = 1 / 2 * n (NaOH) = 0.104 / 2 = 0.052 моль.

5. Найдём массу Mg (OH) 2:

m (Mg (OH) 2) = n (Mg (OH) 2) * M (Mg (OH) 2) = 0.052 * 41 = 2.132 г.

Ответ: m (Mg (OH) 2) = 2.132 г.