Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2 % и избытка раствора хлорида магния.

Масса растворенного гидроксида натрия:

80*0,052=4,16 (г);

Молярная масса NaOH:

23+16+1=40 (г/моль);

Найдем количество моль NaOH:

4,16/40=0,104 (моль);

Запишем уравнение реакции:

MgCl2+2NaOH=Mg (OH) 2+2NaCl - гидроксид магния выпадает в осадок.

Найдем количество выпавшего в осадок Mg (OH) 2:

2 моль NaOH - > 1 моль Mg (OH) 2;

0,104 моль HCl - > x моль Mg (OH) 2;

x=0,104/2=0,052 (моль).

Молярная массу гидроксида магния:

24+1*2+16*2=58 (г/моль);

Масса образовавшегося осадка:

0,052*58=3,016 (г).

Ответ: 3,016 г.