Для получения известковой воды (Ca (OH) 2) К 1 кг негашёной извести добавлена 2 л воды. Рассчитайте, во сколько раз это количество воды превышает количество воды, требуемое по уравнению реакции.

1. Записываем уравнение реакции получения известковой воды:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂;

2. найдем химическое количество негашеной извести:

n (CaO) = m (CaO) : M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

n (CaO) = 1000 : 56 = 17,857 моль;

3. определим химическое количество воды:

n (H₂O) = n (CaO) = 17,857 моль;

4. вычислим массу необходимой для реакции воды:

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 17,857 * 18 = 321,426 г;

5. найдем отношение массы добавленной воды к массе требуемой:

m_доб (H₂O) : m_треб (H₂O) = 2000 : 321,426 = 6,22.

Ответ: в 6,22 раза.