Какой объем водорода выделится при взаимодействии 56 г кальция с серной кислотой, если выход 95%?

Дано:

m (Ca) = 56 г;

w% (H2 практ.) = 95%;

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции согласно условию задачи:

Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2;

2) Находим количество кальция, содержащееся в 56 граммах металла:

n (Ca) = m : M = 56 г: 40 г/моль = 1,4 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль Ca дает 1 моль H2,

то 1,4 моль Ca дает x моль H2,

тогда х = 1,4 моль.

4) Находим теоретический выход водорода:

V (H2) = n * Vm = 1,4 моль * 22,4 л/моль = 31,36 л;

5) Находим практический выход продукта:

V (H2) = 31,36 л * 0,95 = 29,792 л;

Ответ: V (H2) = 29,792 л.