1) какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200 г 17.1%-го раствора гидроксида бария 2) какой объем водорода (норм. усл) потребуется для получения марганца Mn из 78 г оксида марганца (IV), содержащего 9% примесей (подробно, желательно с объяснением)

1) 1. Записываем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O;

2. находим массу гидроксида бария:

m (Ba (OH) ₂) = w (Ba (OH) ₂) * m (раствора) = 0,171 * 200 = 34,2 г;

3. рассчитаем химическое количество гидроксида:

n (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) : M (Ba (OH) ₂);

M (Ba (OH) ₂) = 137 + 2 * 17 = 171 г/моль;

n (Ba (OH) ₂) = 34.2 : 171 = 0,2 моль;

4. определяем количество сульфата бария и вычисляем его массу:

n (BaSO₄) = n (Ba (OH) ₂) = 0,2 моль;

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,2 * 233 = 46,6 г

Ответ: 46,6 г.

2) 1. Составим уравнение реакции восстановления марганца из его оксида:

MnO₂ + 2H₂ = Mn + 2H₂O;

2. если доля примесей 9%, то чистого вещества содержится 91%, найдем массу оксида марганца:

m (MnO₂) = w (MnO₂) * m (образца) = 0,91 * 78 = 70,98 г;

3. рассчитаем химические количества:

n (MnO₂) = m (MnO₂) : M (MnO₂);

M (MnO₂) = 55 + 32 = 87 г/моль;

n (MnO₂) = 70,98 : 87 = 0,816 моль;

n (H₂) = n (MnO₂) * 2 = 0,816 * 2 = 1,632 моль;

4. определим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 1,632 * 22,4 = 36,56 л.

Ответ: 36,56 л.