63,75 г оксида алюминия, содержащего 20% примесей, обработали избытком азотной кислоты. вычислиье массу обращовавшей соли

1. Избавимся от примесей в оксиде алюминия, составив пропорцию:

63,75 г - 100 %

х г - 80 %

Отсюда, х = 63,75 * 80 / 100 = 51 г Al₂O₃

2. Составим уравнение реакции:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al (NO₃) ₃ + 3 H₂O

По уравнению:

Al₂O₃ - 1 моль; Al (NO₃) ₃ - 2 моль.

Найдём молярную массу Al₂O₃ по формуле:

m (Al₂O₃) = n*M = 1 * (27*2 + 16*3) = 102 г

Найдём молярную массу Al (NO₃) ₃ по формуле:

m (Al (NO₃) ₃) = n*M = 2 * (27 + (14 + 16*3) * 3) = 2*213 = 426 г

3. Вычислим массу соли, составив пропорцию:

51 г Al₂O₃ - х г (Al (NO₃) ₃)

102 г Al₂O₃ - 426 г (Al (NO₃) ₃)

Отсюда, х = 51*426 / 102 = 213 г.