определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты

Найдем количество вещества меди по формуле:

n = m : M.

М (Cu) = 64 г/моль.

n = 12,8 г: 64 г/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Cu + 4HNO_{3 (конц}₎ = Cu (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль меди приходится 2 моль оксида азота. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества меди и оксида азота будут равны.

n (NO₂) = 2n (Cu) = 0,2 * 2 = 0,4 моль.

Найдем объем газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.