Какой объем водорода (н. у) образуется при взаимодействии соляной кислоты и 5.9 г железа, содержащего 5% примесей?

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Fe + 3HCl = FeCl₃ + 1,5 H₂;

При растворении 1 моль железа выделяется 1,5 моль водорода. Для этого требуется 3 моль соляной кислоты.

Масса чистого железа составит 5,9 х 0,95 = 5,605 грамм;

Определим количества вещества, содержащиеся в 5,6 граммах железа.

М Fe = 56 грамм/моль;

N Fe = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

Реакция с 0,1 моль железа приведет к образованию 0,15 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H₂ = 0,15 х 22,4 = 3,36 литра;