Рассчитайте массу и объём водорода, который выделиться при взаимодействии серной кислоты с двумя стами грамами цинка

Цинк является металлом, который активно растворяется в сульфатной кислоте с синтезом сульфата цинка.

Химическая реакция протекает в соответствии со следующей схемой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения водорода выделится количество равное химическому количеству растворенного цинка. При этом будет образовано такое же количество сульфата цинка.

Определим химическое количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 200 / 65 = 3,076 моль;

С помощью такого количества цинка и кислоты возможно получить 3,076 моль водорода.

Найдем объем 0,18 моль водорода. Для этого умножим молярное количество газа на объем 1 моля идеального газа, заполняющий объем 22,4 литра.

V H₂ = 22,4 х 3,076 = 68,902 литра;