Вычислить массу осадка, полученного при реакции 20,1 г нитрата бария с серной кислотой

Решение:

1. Составляем уравнение реакции:

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃ - реакция ионного обмена, выделяется сульфат бария в осадке;

2. Произведем вычисления по формулам:

M Ba (NO₃) ₂ = 137,3 + (14 + 48) * 2 = 261,3 г/моль;

M (BaSO₄) = 137,3 + 32 + 96 = 233,3 г/моль;

3. Вычислим количество моль нитрата бария, если известна масса:

Y Ba (NO₃) ₂ = m Ba (NO₃) ₂ / M Ba (NO₃) ₂ = 20,1 / 261,3 = 0,077 моль;

4. Составим пропорцию по уравнению реакции:

0,077 моль Ba (NO₃) ₂ - X мольBaSO₄;

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль BaSO₄ = 0,077 * 1 / 1 = 0,077 моль;

5. Вычислим массу BaSO₄ по формуле:

m (BaSO₄) = Y (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,077 * 233,3 = 17,96 г.

Ответ: масса осадка сульфата бария составляет 17,96 г.