сернистый газ полученный при обжигк пирита пропустили через раствор гидроксида натрия массой 170 г. определить объем газа

Для решения записываем уравнения:

4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - обжиг пирита, выделяется оксид серы (сернистый газ);

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H2O - ионного обмена.

Осуществим вычисления:

M (SO₂) = 64 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль.

Определим количество моль гидроксида натрия, если масса известна:

Y (NaOH) = m / M = 170 / 39,9 = 4,26 моль.

Составим пропорцию по данным уравнения:

Х моль (SO₂) - 4,26 моль (NaOH);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 4,26 / 2 = 2,13 моль.

Рассчитаем объём двуокиси серы:

V (SO₂) = 2,13 * 22,4 = 47,71 л.

Ответ: объём сернистого газа составляет 47,71 л.