через 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8 % пропустили сернистый газ (SO2) при этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём вступившего в реакцию газа.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 40 г

ω (NaOH) = 8%

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V (SO₂) - ?

Решение:

1) 2NaOH + SO₂ = > Na₂SO₃ + H₂O;

2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

3) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 8% * 40 / 100% = 3,2 г;

4) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 3,2 / 40 = 0,08 моль;

5) n (SO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,08 / 2 = 0,04 моль;

6) V (SO₂) = n (SO₂) * Vm = 0,04 * 22,4 = 0,896 л.

Ответ: Объем SO₂ составляет 0,896 л.