При взаимодействии алюминия с хлороводородной кислотой выделилось 12 л (н. у.) водорода. Вычислите массу прореагировавшего алюминия.

Реакция растворения алюминия в хлороводородной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2H₂;

При растворении 1 моль металла синтезируется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 12 литрах водорода.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 12 / 22,4 = 0,536 моль;

Для того что бы получить такое количество водорода необходимо взять 0,536 / 1,5 = 0,357 моль алюминия.

Вычислим его вес.

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 0,357 х 27 = 9,639 грамм;

При растворении такого количества металла выделится 0,4 х 1,5 = 0,6 моль газообразного водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,6 х 22,4 = 13,44 литра;