При взаимодействии магния с серной кислотой выделилось 2,24 л водорода (н. у.), Определите массу прореагировавшего магния

Дано:

V (H2) = 2,24 л

Найти:

m (Mg) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

Mg + H2SO4 = > MgSO4 + H2 ↑;

2) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу Mg:

M (Mg) = Mr (Mg) = Ar (Mg) = 24 г/моль;

3) Вычислить количество вещества H2:

n (H2) = V (H2) / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

4) Определить количество вещества Mg (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (Mg) = n (H2) = 0,1 моль;

5) Вычислить массу Mg:

m (Mg) = n (Mg) * M (Mg) = 0,1 * 24 = 2,4 г.

Ответ: Масса Mg составляет 2,4 г.