К раствору, содерщащему 25.5 г нитрата серебра прибавили раствор 11.92 г хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка

AgNO3+KCl=KNO3+AgCl (вниз.)

Задача на избыток и недостаток:

1) n (AgNO3) = 25,5/170=0,15 моль.

2) n (KCl) = 11,92/74,5=0,16 моль.

3) По условию: n (AgNO3) / n (KCl) = 0,15/0,16=0,9375

По уравнению: n (AgNO3) / n (KCl) = 1/1=1

Получается, таким образом, KCl - в избытке, расчет ведем по AgNO3:

4) n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,15 моль.

5) m (AgCl) = 0,15*143,5=21,525 г.

Ответ: m (AgCl) = 21,525 г.

Желаю удачи)

Это задача на избыток и недостаток.

AgNO3+KCl=KNO3+AgCl.

1) n (AgNO3) = 25,5/170=0,15 моль;

2) n (KCl) = 11,92/74,5=0,16 моль;

3) n (AgNO3) / n (KCl) = 0,15/0,16=0,9375 - по условию;

n (AgNO3) / n (KCl) = 1/1=1 - по уравнению;

KCl - в избытке, поэтому расчет дальше по AgNO3:

4) n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,15 моль;

5) m (AgCl) = 0,15*143,5=21,525 г.

Ответ: m (AgCl) = 21,525 г.

Решение. AgNo3 + KCl = KNO3 + AgCl (осадок) n = m/M M (AgNO3) = 108+14+3*16 = 170 г/моль n (AgNO3) = 25,5/170 = 0,15 моль M (KCl) = 39+35,5 = 74,5 г/моль n (KCl) = 11,92/74,5 = 0,16 моль AgNO3 - 0,15 моль KCl - 0,16 моль = > AgNO3 в недостатке = > по AgNO3 ведём рассчет (рассчет ведём по недостатку) AgCl осадок M (AgCl) = 108+35,5 = 143,5 г/моль m=M*n m (AgCl) = 143,5*0,15 = 21,525 г = > масса осадка 21,525 г Ответ: 21,525 г.