Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 9.6 г магния с 600 г 9,125% - ного раствора соляной кислоты.

Магний растворяется в растворе соляной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Посчитаем молярное количество вещества магния.

Для этого поделим его массу на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 9,6 / 24 = 0,4 моль;

Эквивалентное количество газообразного водорода будет получено.

Определим объем водорода.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий объем 22,4 литра).

V H₂ = 0,4 х 22,4 = 8,96 литров;

Найдем количество соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 600 х 0,09125 / 36,5 = 1,5 моль;

Следовательно, кислота взята в избытке.