Вычислите объем углекислого газа который выделяется при взаимодействии избытка карбоната кальция с 365 г 20%-го раствора соляной кислоты

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 365 х 0,2 / 36,5 = 2 моль;

Таким образом, при растворении 1 моль известняка синтезируется 1 моль углекислого газа. На это понадобится 2 моль кислоты.

Вычислим объем углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 1 х 22,4 = 22,4 литра;