300 г. 30%раствора серной кислоты прореагировало с оксидом натрия. Расчитайте массу образовавшейся соли.

Дано:

m р-ра (H₂SO₄) = 300 г

ω (H₂SO₄) = 30%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + Na₂O = > Na₂SO₄ + H₂O;

2) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

M (Na₂SO₄) = Mr (Na₂SO₄) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 142 г/моль;

3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 30% * 300 / 100% = 90 г;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 90 / 98 = 0,9 моль;

5) n (Na₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,9 моль;

6) m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄) = 0,9 * 142 = 127,8 г.

Ответ: Масса Na₂SO₄ составляет 127,8 г.