каков объём углекислого газа (н. у), выделившегося при термическом разложении карбоната магния, если при этом было получено 10 г оксида магния?

Реакция разложения карбоната магния описывается следующим уравнением химической реакции.

MgСО₃ = MgO + СO₂;

Из одного моля карбоната магния образуется один моль оксида магния и один моль диоксида углерода.

Найдем количество вещества, которое содержится в 10 граммах оксида магния.

Его молярная масса равна:

М MgО = 24 + 16 = 40 грамм/моль;

Количество вещества будет равно.

N MgО = 10 / 40 = 0,25 моль;

Такое же количество диоксида углерода будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;