Какой объем аммиака (н. у) выделится при взаимодействии 830 грамм нитрата аммония содержащий 20% примесей с раствором гидроксида натрия.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₄NO₃ + NaOН = NH₃ + NaNO₃;

Вычислим химическое количество нитрата аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль;

N NH₄NO₃ = 830 х 0,8 / 80 = 8,3 моль;

В ходе реакции такой же объем аммиака выделится.

Посчитаем его объем.

Для этого умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 8,3 х 22,4 = 185,92 литра;