Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при взаимодействии 10,6 г натрий карбоната с хлоридной кислотой.

1. Найдем количество вещества карбоната натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.

n = 10, 6 г: 106 г/моль = 0,1 моль.

2. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковых.

n (Na₂СO₃) = n (CO₂) = 0,1 моль.

3. Найдем объем углекислого газа по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.