Помогите решить Задачу сост. Из двух частей. Какой объем азота образуется при разложении 50 кг нитрата Аммония содержащего 4% примесей? И сколько молекул воды образуется?

Чтобы решить данную задачу, сначала необходимо выполнить следующие действия:

Вычисляем массу примесей, используя следующую формулу, которая выглядит следующим образом:

Wпримесей = mNH4NO3 * Wпримесей: 100 %

Подставляем и получаем следующее решение:

50 кг это 50000 грамм

mпримесей = 50000 * 4 : 100 = 2000 г

Далее считаем чистую массу нитрата аммония

m = 50000 - 2000 = 48000 г

М (NH4 NO3) = 28 + 1 * 4 + 3 * 16 = 80 г/моль

Вычисляем количество нитрата аммония

n = m/M

n = 48000 / 80 = 600 моль

V N2 = 600 * 22,4 = 13440 л

n Н2 О = n NH4OH = 600 моль