Сколько кг гашеной извести нужно взять, чтобы получить 100 кг известника, если выход продукта реакции составляет 80%

Осуществим решение:

1. Составим уравнение по условию задачи:

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция ионного обмена, получен карбонат кальция (известняк);

2. Произведем вычисления:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

3. Находим массу соли практическую:

m (CaCO₃) = Y * M = 100 000 * 0,80 = 80000 г = 80 кг.

4. Вычислим количество моль соли CaCO3 по формуле:

Y (CaCO₃) = m / M = 80 000 / 100 = 800 моль;

Y Ca (OH) ₂ = 800 моль, так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

5. Определяем массу гашеной извести:

m Ca (OH) ₂ = Y * M = 800 * 74 = 59200 г. = 59 кг. 200 г.

Ответ: для реакции потребуется 59 кг. 200 г. гашеной извести.