Какая масса 31,5%-ной азотной кислоты пойдёт на получение из оксида меди (II) 4,7 г нитрата меди (II) ?

+2
Ответы (1)
  1. 30 июня, 06:06
    0
    Дано:

    w (HNO3) = 31,5%=0,315

    m (Cu (NO3) 2) = 4,7 г

    Найти:

    m (HNO3)

    Решение:

    CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O

    n (Cu (NO3) 2) = m/M=4,7 г/188 г/моль=0,025 моль

    n (Cu (NO3) 2) : n (HNO3) = 1:2

    n (HNO3) = 0,025 моль*2=0,05 моль

    m (HNO3) = n*M=0,05 моль*63 г/моль=3,15 г

    Ответ: 3,15 г
Знаешь ответ на этот вопрос?