Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10 л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.

Аммиак реагирует с азотной кислотой в равных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли нитрат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + НNO₃ = NH₄NO₃;

Вычислим химическое количество аммиака. С этой целью поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

N NH₃ = 10 / 22,4 = 0,446 моль;

Посчитаем химическое количество кислоты азотной. Для этого поделим её вес на молярную массу.

М НNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль; N НNO₃ = 600 х 0,42 / 63 = 4 моль;

Таким образом, кислота взята в избытке.

0,446 моль аммиака соединятся с 0,446 моль кислоты азотной. При этом будет синтезировано 0,446 моль нитрата аммония.

Найдем его вес.

С этой целью умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль;

Вес нитрата аммония составит:

м NH₄NO₃ = 0,446 х 80 = 35,68 грамм;