28,4 г оксида фосфора растворили в 200 г воды при нагревании. Найдите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе

1. Составим реакцию оксида фосфора с водой:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄;

2. вычислим химическое количество оксида:

n (P₂O₅) = m (P₂O₅) : M (P₂O₅);

M (P₂O₅) = 31 * 2 + 5 * 16 = 142 г/моль;

n (P₂O₅) = 28,4 : 142 = 0,2 моль;

3. определим количество и массу ортофосфорной кислоты:

n (H₃PO₄) = n (P₂O₅) * 2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль;

m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄);

M (H₃PO₄) = 3 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₃PO₄) = 0,4 * 98 = 39,2 г;

4. найдем массу раствора и массовую долю кислоты:

m (раствора) = m (P₂O₅) + m (H₂O) = 28,4 + 200 = 228,4 г;

w (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) : m (раствора) = 39,2 : 228,4 = 0,1716 или 17,16%.

Ответ: 17,16%.