В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия (NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа (CO2). Рассчитать массу образовавшейся соли.

Реакция гидроксида натрия с углекислым газом.

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

Определим массу щёлочи в растворе.

m (NaOH) = W (NaOH) • m (р-ра) / 100 % = 30 % • 100 г / 100 % = 30 г.

Найдем количество моль исходных веществ.

n (NaOH) = m / Mr = 30 г / 2 • 40 г/моль = 0,375 моль.

n (СО₂) = 22,4 л / 22,4 моль/л = 0,1 моль.

Расчет массы карбоната натрия ведём по недостатку.

m (Na₂CO₃) = n • Mr = 0,1 моль • 106 г/моль = 106 г.