Вычислите массу аммиака, полученного при взаимодействии аммоний хлорида массой 53,5 г с кальций гидроксидом.

1. Составим уравнение по условию задачи:

m = 53,5 г. Х г-?

2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂ - реакция ионного обмена, выделяется аммиак;

2. Вычисление по формулам:

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль.

3. Определяем число моль исходного вещества:

Y (NH₄Cl) = m / M = 53,5 / 53,5 = 1 моль;

Y (NH₃) = 1 моль так как количество этих веществ по уравнению равно по 2 моль.

4. Находим массу продукта:

m (NH₃) = Y * M = 1 * 17 = 17 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется аммиак массой 17 г.