Чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15%-ного раствора хлорида кальция?

Дано:

m р-ра (AgNO₃) = 340 г

ω (AgNO₃) = 20%

m р-ра (CaCl₂) = 185 г

ω (CaCl₂) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 2AgNO₃ + CaCl₂ = > 2AgCl ↓ + Ca (NO₃) ₂;

2) M (AgNO₃) = Mr (AgNO₃) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 108 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 170 г/моль;

M (CaCl₂) = Mr (CaCl₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (Cl) * N (Cl) = 40 * 1 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;

M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

3) m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 20% * 340 / 100% = 68 г;

4) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 68 / 170 = 0,4 моль;

5) m (CaCl₂) = ω (CaCl₂) * m р-ра (CaCl₂) / 100% = 15% * 185 / 100% = 27,75 г;

6) n (CaCl₂) = m (CaCl₂) / M (CaCl₂) = 27,75 / 111 = 0,25 моль;

7) n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,4 моль;

8) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,4 * 143,5 = 57,4 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 57,4 г.