1) Щелочной металл массой 7,8 г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24 л (н. у). какой это металл?

Обозначим искомый металл через Х и учтём, что щелочные металлы одновалентны.

2X + 2H2O = 2XOH + H_2.

Известно, что при н. у. 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Отсюда находим, сколько молей водорода образуется в ходе данной реакции:

2.24 = 22.4*n.

n = 0.1 моль. Теперь можно найти массу образовавшегося H₂:

m = n*Mr = 0.1*2 = 0.2 г. По пропорции находим массу металла:

7.8 г - 0.2 г

2 х - 2 г.

2 х = 7.8*2/0.2 = 78. Следовательно х = 39 г. Искомый металл является калием.