определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием записываем уравнение:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - соединения, получен нитрат аммония;

2. Вычисления:

M (NH₃) = 17 г/моль;

M (NН₄NO₃) = 80 г/моль.

3. Находим массу продукта:

m (NH₄NO₃) = 0,85 * 224 = 190,4 г.

4. Y (NH₄NO₃) = m / M = 190,4 / 80 = 2,38 моль.

5. Определяем массу, объём исходного вещества:

m (NH₃) = Y * M = 2,38 * 17 = 40,46 г;

V (NH₃) = 2,38 * 22,4 = 53,31 л.

Ответ: для проведения процесса потребуется аммиак массой 40,46 г, объёмом 53,31 л.