Определите массу азота необходимого для получения 170 г аммиака, если выход продукта реакции 30 процентов

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

Х г. - ? m = 170 г. W = 30 %

N₂ + H₂ = 2NH₃ - соединения, получен аммиак;

2. Вычисления:

M (N₂) = 28 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль.

3. Находим массу продукта практическую:

m (NH₃) = 0,30 * 170 = 51 г;

Y (NH₃) = m / M = 51 / 17 = 3 моль.

4. Пропорция:

Х моль (N₂) - 3 моль (NH₃);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 3 / 2 = 1,5 моль;

M (N2) = Y * M = 1,5 * 28 = 42 г.

5. Определяем массу исходного вещества:

m (N₂) = M * Y = 28 * 1,5 = 42 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется азот массой 42 г.