Какой объем газа выделится (в литрах при н. у.) при взаимодействии 12 г магния с 400 г 20%-го раствора серной кислоты

Найдем массу серной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (400 г * 20%) : 100% = 80 г.

Найдем количество вещества H₂SO₄.

n = m : M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 80 г: 98 г/моль = 0.816 моль.

Найдем количество вещества Mg.

M (Mg) = 24 г/моль.

n = 12 г: 24 г/моль = 0,5 моль.

H₂SO₄ дана в избытке. Задачу решаем по Mg.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑.

На 1 моль Mg приходится 1 моль Н₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (Н₂) = n (Mg) = 0,5 моль.

Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л.