К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Дано:

ω (NaOH) = 5%

m (осадка) = 4,9 г

Найти:

m р-ра (NaOH) - ?

Решение:

1) 2NaOH + CuSО₄ = > Cu (OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄;

2) M (Cu (OH) ₂) = Mr (Cu (OH) ₂) = Ar (Cu) + Ar (O) * 2 + Ar (H) * 2 = 64 + 16 * 2 + 1 * 2 = 98 г/моль;

M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

3) n (Cu (OH) ₂) = m (Cu (OH) ₂) / M (Cu (OH) ₂) = 4,9 / 98 = 0,05 моль;

4) n (NaOH) = n (Cu (OH) ₂) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль;

5) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г;

6) m р-ра (NaOH) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 4 * 100% / 5% = 80 г.

Ответ: Масса раствора NaOH составляет 80 г.