вычислите массу и объем аммиака, который выделится при нагревании 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция

Реакция аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Са (ОН) ₂ = 2NH₃ + CaСl₂ + 2H₂O;

Два моля аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.

Определим количество вещества в 20 граммах хлорида аммония и 20 граммах гидроксида кальция.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;

М Са (ОН) ₂ = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 грамм/моль;

N Са (ОН) ₂ = 20 / 74 = 0,27 моль;

0,374 моль хлорида аммония вступят в реакцию с 0,187 моль гидроксида кальция при этом образуется 0,374 моль аммиака.

Найдем его массу и объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,374 х 22,4 = 8,378 литра;

Масса аммиака составит:

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

м NH₃ = 17 х 0,374 = 6,358 грамм;