Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 10%-го раствора сульфата железа (II) с 100 г 20%-го раствора гидроксида калия

Ответ: 11,7 г.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать уравнение химической реакции: FeSO4 + 2KOH = Fe (OH) 2 + K2SO4.

Затем нужно найти массу и количество вещества сульфата железа (II):

m (FeSO4) = 200*0.1 = 20 г.

n (FeSO4) = 20/152 = 0.13 моль.

Аналогично с гидроксидом калия:

m (KOH) = 100*0,2 = 20 г.

n (KOH) = 20/56 = 0,36 моль.

По реакции видно, что KOH в избытке, следовательно считать нужно по n (FeSO4) = 0.13 моль.

n (Fe (OH) 2) = n (FeSO4) = 0.13 моль.

находим массу осадка: m (Fe (OH) 2) = 0,13*90 = 11,7 г.