Какое количество 25% раствора соляной кислоты необходимо для растворения 15 г магния

Запишем уравнение реакции:

2HCl + Mg = MgCl2 + H2.

Найдем количество моль магния вступившего в реакцию:

n (Mg) = 15/24 = 0,6 моль.

Из уравнения видно, что количество соляной кислоты в два раза больше, чем магния, соответственно получим:

n (HCl) = 2*0,6 = 1,2 моль.

Масса кислоты: m (HCl) = n*Mr = 1,2*36,5 = 44 г.

Масса для 25%-го раствора кислоты будет равна:

m (HCl) = m*Wm/W = 44*100/25 = 176 г.