Сколько грамм Na2O образовалось, если Na окислилось 46 грамм?

Для решения запишем уравнение процесса:

4Na + O₂ = 2Na₂O - соединения, получен оксид натрия; Вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (Na₂O) = 61,8 г/моль;

Y (Na) = m / M = 46 / 22,9 = 2 моль.

Пропорция:

2 моль (Na) - X моль (Na₂O);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Na₂O) = 2 * 2 / 4 = 1 моль.

Находим массу продукта:

m (Na₂O) = Y * M = 1 * 61,8 = 61,8 г

Ответ: масса оксида натрия равна 61,8 г