Вычислить какой объем водорода выделиться при взаимодействии 35 г цинка с серной кислотой

При протекании этой химической реакции металлический цинк превращается в сульфат цинка. Цинк это двухвалентный металл. Поэтому при реакции он взаимодействует с равным количеством серной кислоты. Синтезируется такое же молярное количество сульфата цинка. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Определим химическое количество цинка. Для этого разделим его вес на массу 1 моля металла.

N Zn = 35 / 65 = 0,538 моль;

С таким количеством цинка прореагирует 0,538 моль кислоты. При этом будет получено 0,538 моль водорода. Найдём его объем. С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 0,538 х 22,4 = 12,05 литра;