К раствору, содержащему 30 г уксусной кислоты, прилили раствор, содержащий 5,3 г карбоната натрия. Рассчитайте объем углекислого газа, который при этом выделился. (Ответ: 1,12 л)

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

1 моль 1 моль;

2 СН₃СООН + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

Вычисления по формулам:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (CH₃COOH) = m / M = 30 / 60 = 0,5 моль (вещество в избытке);

Y (Na₂CO₃) = m / M = 5,3 / 105,8 = 0,05 моль (вещество в недостатке);

Y (CO₂) = 0,05 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: объём углекислого газа составил 1,12 л