Задача на избыток, недостаток. Сколько литров Н выделится при взаимодействии 300 грамм 5% раствора НCl с 10 граммами Zn?

Сначала записываем уравнение реакций.

2 НCl + Zn = ZnCl2 + H2.

Находим массу хлорной кислоты.

m р. в. = 300 * 0,05 = 15 г НСl.

Далее находим количество вещества хлорной кислоты и цинка. Записываем решение.

n = m/M.

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

n (HCl) = 15 / 36,5 = 0,41 моль.

М (Zn) = 65 г/моль.

n = 10/65 = 0,15 моль.

Так как хлорной кислоты находится в избытке, значит, считаем по цинку.

0,15 моль Zn - х моль Н2.

1 моль Zn - 1 моль Н2.

Х = 0,15 * 1 : 1 = 0,15 моль Н2.

Далее находим объем водорода.

V = n * Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Ответ: объем водорода равен 3,36 литров.