1. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из 30% (по объему) сероводорода и 70% азота. 2. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 3,36 смесь двух газов (н. у). Рассчитайте массу каждого газа.

Question

Артур Поздняков

Химия

4 февраля, 14:18

1. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из 30% (по объему) сероводорода и 70% азота. 2. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 3,36 смесь двух газов (н. у). Рассчитайте массу каждого газа.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Алиса Уварова · Answer 1

1. М (ср) = М (H2S) * 30/100+M (N2) * 70/100

М (ср) = 34*30/100+28*30/100 = 29,8 г/моль

C + 2H2SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

Объемы газов соотносятся как коэффициенты в уравнении, сернистого газа выделилось в 2 раза больше.

V (CO2) = 3,36/3 = 1,12

V (SO2) = (3,36/3) * 2 = 2,24

моли (CO2) = 1,12 / 22,4 (газовая постоянная) = 0,05 моль

моли (SO2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

М (CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль

М (SO2) = 32+16*2 = 64 г/моль

m (CO2) = 44 г/моль * 0,05 моль = 2,2 г

m (SO2) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г