расчеты по химическим уравнениям. решите задачу. 130 гр. цинка вступили в реакцию с соляной кислотой. какой газ и в каком объёме выделился в результате реакции?

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдём количество вещества Zn:

v (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 130/65 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Zn) = 2 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 2*22.4 = 44.8 (л).

Ответ: водород, 44.8 л.