сколько co2 (н. у) можно получить при разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей?

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 200 х 90% = 180 грамм;

Определим количество вещества в 180 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 180 / 100 = 1,8 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 1,8 х 22,4 = 40,32 литра;