Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты массой 98 г, и с массовой долей сероной кислоты в растворе 10%

Гидроксид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая переходит в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (ОН) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом образуется такое же количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 98 х 0,1 / 98 = 0,1 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве. (Серная кислота взята в избытке.)

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;