Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии карбоната калия с раствором нитрата бария массой 150 г и массовой долей 2%.

1. Взаимодействие карбоната калия с нитратом бария описывается уравнением:

K₂CO₃ + Ba (NO₃) ₂ = BaCO₃↓ + 2KNO₃.

2. Определим массу нитрата бария:

m (Ba (NO₃) ₂) = w (Ba (NO₃) ₂) * m (раствора) = 0,02 * 150 = 3 г.

3. Найдем химическое количество нитрата бария:

n (Ba (NO₃) ₂) = m (Ba (NO₃) ₂) : M (Ba (NO₃) ₂);

M (Ba (NO₃) ₂) = 137 + 2 * 14 + 6 * 16 = 261 г/моль;

n (Ba (NO₃) ₂) = 3 : 261 = 0,0115 моль.

4. Установим количество карбоната бария:

n (BaCO₃) = n (Ba (NO₃) ₂) = 0,0115 моль.

5. Вычислим массу осадка:

m (BaCO₃) = n (BaCO₃) * M (BaCO₃);

M (BaCO₃) = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль;

m (BaCO₃) = 0,0115 * 197 = 2,2655 г.

Ответ: 2,2655 г.