128 гр цинка растворили в фосфорной кислоте найдите объем выделившегося газа

Масса цинка равна - 128 г.

Определим объем водорода, который образовался в результате реакции.

Сначала необходимо записать уравнения реакции.

3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃ (PO₄) ₂ + 3H₂.

Определим количество вещества цинка. Используем для решения следующую формулу.

n = m/M.

Рассчитаем молярную массу.

М (Zn) = 65 г/моль.

n = 128/65 = 1,96 моль.

Далее по уравнению реакции определим количество вещества водорода.

1,96 моль цинка - х моль водорода.

3 моль цинка - 3 моль водорода.

Х = 3 * 1,96/3 = 1,96 моль.

Определим объем водорода.

V = n * Vm = 1,96 * 22,4 = 44 л.

Ответ: объем водорода 44 литра.